(Усього 52 години, 1,5 год на тиждень, із них 5 год — резервних)

Номер уроку	Дата	Тема уроку	Домашнє завдання (§)
Вступ (3 години)
1		Короткі відомості з історії хімії. Правила поведінки учнів у хімічному кабінеті. Ознайомлення з лабораторним посудом Правила работи з пробірками та нагрівними приладами	1-с.8. пит.1-6, с.12 2-с.13, пит.1-3 с.19 3-с.19-24, повторити правила
2		Практична робота №1 . Правила безпеки під час роботи в хімічному кабінеті. Прийоми поводження з лабораторним посудом, штативом і нагрівними приладами. Будова полум’я. Проведено інструктаж з БЖД.	4-с.24, прочитати, с.25 – ознайомитись з ПР.
Тема 1. Початкові хімічні поняття (21 година)
3		Фізичні тіла. Матеріали. Речовини. Фiзичні властивості речовин. Лабораторний дослід №1 Ознайомлення з фізичними властивостями речовин. Опис спостережень. Формулювання висновків.. Проведено інструктаж з БЖД.	Домашній експеримент: 1. Взаємодія харчової соди з соком квашеної капусти, лимонною кислотою, кефіром. 5-с.30, впр.5,с.34 6-с.35, впр.6, с.40
4		Чисті речовини і суміші (однорідні, неоднорідні). Способи розділення сумішей.	8-с.45-49, впр7, с.50 8-с.49-51, 9-с.51-53 – прочитати ПР.
5		Практична робота №2 Розділення неоднорідної суміші. Проведено інструктаж з БЖД. Тематична 1	8-с. 49-51,повт
6		Молекули. Атоми. Атом, його склад. Хімічні елементи, їхні назви і символи. Маса атома. Атомна одиниця маси. Відносні атомні маси хімічних елементів. Ознайомлення з періодичною системою хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Демонстрації: 3. Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.	10-с.54-55, с.57, таб 2(1,4,5 стовпчик,1-7 елементи напам’ять) 10-с.55-58, с.57, таб 2(1,4,5 стовпчик,8-14 елементи напам’ять) 11-с.58, впр.4(в) с.60 12-с.61,с.57, таб. 2(1,4,5 стовпчик,15-21елементи напам’ять)
7		Хімічні формули речовин. Прості речовини. Металічні та неметалічні елементи. Демонстрації: 4. Зразки металів і неметалів. Складні речовини. Багатоманітність речовин. Лабораторний дослід №2 Ознайомлення зі зразками простих і складних речовин Проведено інструктаж з БЖД.	13-с.65,впр.6, стор.67 14-с.68, впр8, с.72 15-с.73,впр.5(а,б), с. 77 10-11 - повт
8		Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою. Масова частка елемента в складній речовині. Розрахункові задачі 1. Обчислення відносної молекулярної маси речовини за її формулою.	16-с.78-79, впр.4, с.82 12-13- повт 16-с. 79-82, 14-повт 16-с. 78-82, 15-повт
9		Контрольна робота №1. Тема Початкові хімічні поняття Тематична 2	Повт.10-16
10		Валентність хімічних елементів. Визначення валентності елементів за формулами бінарних сполук. Валентність. Складання формул бінарних сполук за валентністю елементів.	17-с.83, впр5, с.86 Повт.10-12 18-с.87, впр.4,с.90 Повт13-14
11		Фізичні та хімічні явища. Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують. Хімічні властивості речовин. Демонстрації: 5-9. Хімічні реакції, що супроводжуються виділенням газу, випаданням осаду, зміною забарвлення, появою запаху, тепловим ефектом. Тематична 3	19-с.90-92 19-с.92-95 Повт.17-18, 5
Тема 2.Кисень (13 годин)
12		Повітря, його склад і властивості. Оксиген. Кисень, склад його молекули, поширеність у природі. Фізичні властивості кисню. Поняття про оксиди.	10, 21-с.100, впр.8, стор.104 11, 22-с.105, впр.5 с.109
12			10, 21-с.100, впр.8, стор.104 11, 22-с.105, впр.5 с.109
13		Закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій. Схема хімічної реакції. Хімічні рівняння. Хімічні рівняння	12, 23-с.109,пит1-5, с.112 13, 24-с.112 24-с.112, впр.6, с.116
14		Поняття про каталізатор. Способи збирання кисню. Доведення наявності кисню. Демонстрації: 10. Добування кисню з гідроген пероксиду 11. Збирання кисню витісненням повітря та витісненням води. 12. Доведення наявності кисню Добування кисню в лабораторії та промисловості. Реакція розкладу. Хімічні властивості кисню: взаємодія з простими речовинами (вуглець, водень, сірка, магній, залізо, мідь). Реакція сполучення.	14, 25-с.117 Впр.1, стор125 Повт.15 27-с.125, впр7(г), с.127 повт. 21
15		Поняття про оксиди, окиснення (горіння, повільне окиснення, дихання. Взаємодія кисню зі складними речовинами Умови виникнення та припинення горіння. Маркування небезпечних речовин. Демонстрації: 13. Маркування небезпечних речовин. (повне окиснення метану, гідроген сульфіду, глюкози). Колообіг Оксигену в природі. Озон. Застосування та біологічна роль кисню.	28-с.129-132, пит.1-3, с.134 Повт. 22 28-с.132-134, пит. 4-6 с.134 Повт.23 29-с.134, мал. 92, Повт. 24.
16		Контрольна робота№2 Тема «Кисень» Тематична 4	30-с.138 Повт. 25-26
Тема 3. Вода (10 годин)
17		Вода, склад її молекули, поширеність у природі, фізичні властивості. Вода – розчинник. Взаємодія води з оксидами. Поняття про гідрати оксидів: кислоти й основи. Поняття про індикатори. Лабораторний дослід №4 Випробування водних розчинів кислот і лугів індикаторами. Проведено інструктаж з БЖД. Демонстрації: 15. Взаємодія кальцій оксиду з водою. Дія водного розчину добутої речовини на індикатори. 16. Взаємодія фосфор(V) оксиду з водою. Дія водного розчину добутої речовини на індикатори. Значення води і водних розчинів у природі та житті людини. Кислотні дощі. Проблема чистої води. Охорона водойм від забруднення. Очищення води на водоочисних станціях та в домашніх умовах. Тематична 5	17, 31-с.144, впр8, стор148. 23,36-с.164-167, впр.6, с.168 24,36-с.167 Домашній експеримент: 3. Очищення води кип’ятінням і за допомогою побутового фільтру 25, 37-с.169 26, 38-с.173

Екскурсія. Орієнтовні об’єкти екскурсій. Хімічні лабораторії промислових і сільськогосподарських підприємств, науково-дослідних інститутів, вищих навчальних закладів. Пожежне депо. Водоочисна станція.